PKa

El pK_a es una magnitud que cuantifica la tendencia que tienen las moléculas a disociarse en solución acuosa. Se define tal que

${displaystyle {mbox{p}}K_{ m {a}}=-log K_{ m {a}},}$,

donde K_a es la constante de disociación ácida.

Una forma conveniente de expresar la relativa fortaleza de un ácido es mediante el valor de su pK_a, que permite ver de una manera sencilla en cambios pequeños de pK_a los cambios asociados a variaciones grandes de K_a. Valores pequeños de pK_a equivalen a valores grandes de K_a (constante de disociación) y, a medida que el pK_a decrece, la fuerza del ácido aumenta.

Un ácido será más fuerte cuanto menor es su pK_a y en una base ocurre al revés, que es más fuerte cuanto mayor es su pK_a.

Esas constantes de disociación no son fijas, dependen de otras variables. Por ejemplo, la constante de disociación cambia a temperaturas diferentes. Sin embargo, mantiene su valor a la misma temperatura, ante cambios de la concentración de alguna de las especies o incluso ante la acción de un catalizador.

Principales constantes de disociación a 25 °C

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